Question

在稀氨水中存在电离平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果进行下列操作，用“增大”、“减小”、“不变”填空：
（1）通入适量HCl气体时，c（NH₄⁺）

 

，c（H⁺）

 

（2）加入少量NaOH固体，c（NH₄⁺）

 

，c（OH^-）

 

（3）加入NH₄Cl晶体时，c（NH₄⁺）

 

，c（OH^-）

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）通入适量HCl，氢离子和氢氧根离子反应生成水促进NH₃?H₂O电离；
（2）加入少量NaOH固体，c（OH^-）增大抑制NH₃?H₂O电离；
（3）加入氯化铵晶体，c（NH₄⁺）增大抑制NH₃?H₂O电离．

解答： 解：（1）通入适量HCl，H⁺和OH^-反应生成水促进NH₃?H₂O电离，所以溶液中c（OH^-）减小、c（NH₄⁺）增大，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H⁺）增大，故答案为：增大；增大；
（2）加入少量NaOH固体，c（OH^-）增大抑制NH₃?H₂O电离，则c（NH₄⁺）减小，故答案为：减小；增大；
（3）加入氯化铵晶体，c（NH₄⁺）增大抑制NH₃?H₂O电离，则c（OH^-）减小，故答案为：增大；减小．

点评：本题影响弱电解质电离因素，明确改变条件时哪些微粒改变引起平衡移动是解本题关键，注意（2）中如果加入氢氧化钠溶液会促进一水合氨电离，题目难度不大．