Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

 
（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为                 
b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为                   
a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为                  
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为         ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                。
实验室制取i单质的化学方程式为                                
（3）呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为              
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为        它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为                     。

Answer 1

（1）O^2->Na⁺>Al³⁺       HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃      HCl>H₂S>SiH₄  (3分)
（2）HClO₄ (1分)     OH^-+H⁺ = H₂O    (1分)MnO₂ +  4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂ ↑+ 2H₂O   (2分)
（3）Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^-+2H₂O    (2分)
（4）离子键和非极性共价键 (2分)     Na₂O₂＋SO₂＝Na₂SO₄(2分)

解析试题分析：根据各元素在元素周期表中的位置可推知：a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为Si，h为S，i为Cl。
（1）d、e、f的离子为O²?、Na⁺、Al³⁺，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以O^2->Na⁺>Al³⁺；b、c、g的最高价含氧酸分别为H₂CO₃、HNO₃、H₂SiO₃，根据元素周期律酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃；a与g、h、i形成的简单化合物分别为SiH₄、H₂S、HCl，稳定性由强到弱的顺序为：HCl>H₂S>SiH₄。
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄；e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应的离子方程式为：OH^-+H⁺ = H₂O；实验室由MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，化学方程式为：MnO₂ +  4HCl（浓）  MnCl₂ + Cl₂ ↑+ 2H₂O。
（3）呈两性的氢氧化物是Al(OH)₃，溶于强碱的离子方程式为：Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^-+2H₂O。
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na₂O₂，含有离子键和非极性共价键；h的低价态氧化物为SO₂，Na₂O₂能把SO₂氧化为Na₂SO₄，化学方程式为：Na₂O₂＋SO₂＝Na₂SO₄。
考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、化学方程式和；离子方程式的书写。