Question

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
（1）该元素的基态原子有  个能层充有电子；
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号      ；        。
（3）指出元素A在周期表中的位置       。
（4）指出元素A的最高化合价       。
（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有    。
①s-pσ键   ②p-pσ键   ③s-s σ键   ④p-pπ键

Answer 1

（1）4 （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵　Br   （3）第四周期ⅦA族
（4）最高化合价为＋7价。       （5）①

解析试题分析：已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子。由于M层最多容纳18个电子，则N层电子数＝18－11＝7，所以A原子的原子序数＝2＋8＋18＋7＝35，即A是溴元素。
（1）溴元素位于第四周期，因此基态原子有4个能层即K、L、M、Z层充有电子。
（2）A原子的电子排布式和元素符号分别是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵、Br。
（3）溴元素A在周期表中的位置是第四周期ⅦA族。
（4）溴元素的最外层电子数是7个，最高价是＋7价。
（5）A的氢化物HBr分子中共价键是由H和Br形成的，因此类型是s-pσ键，答案选①。
考点：考查元素推断、核外电子排布、元素在周期表中的位置、化合价以及共价键判断