题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| B、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O |
| D、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒，且水参加反应；
B．二者反应生成水的计量数是2；
C．二者反应生成亚铁离子和NO；
D．偏铝酸钠和HCl的物质的量之比为4：7，所以二者反应生成氢氧化铝和铝离子，且氢氧化铝和铝离子的物质的量之比为3：1．
B．二者反应生成水的计量数是2；
C．二者反应生成亚铁离子和NO；
D．偏铝酸钠和HCl的物质的量之比为4：7，所以二者反应生成氢氧化铝和铝离子，且氢氧化铝和铝离子的物质的量之比为3：1．
解答：
解：A．电荷不守恒，且水参加反应，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．二者反应生成水的计量数是2，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．二者反应生成亚铁离子和NO，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．偏铝酸钠和HCl的物质的量之比为4：7，所以二者反应生成氢氧化铝和铝离子，且氢氧化铝和铝离子的物质的量之比为3：1，离子方程式为4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选D．
B．二者反应生成水的计量数是2，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．二者反应生成亚铁离子和NO，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．偏铝酸钠和HCl的物质的量之比为4：7，所以二者反应生成氢氧化铝和铝离子，且氢氧化铝和铝离子的物质的量之比为3：1，离子方程式为4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式正误判断，属于考试高频点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，易错选项是D，题目难度中等．
练习册系列答案
新课标阶梯阅读训练系列答案
相关题目
由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2?12H2O组成的混合溶液，测得c（H+）?=0.1mol?L-1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c（SO42-）?=0.8mol?L-1，则c（K+）为（ ）
| A、0.15 mol?L-1 |
| B、0.2 mol?L-1 |
| C、0.3 mol?L-1 |
| D、0.4 mol?L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数约为3NA个 |
| B、常温常压下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子 |
| C、1.7g氨气所含有的电子数目为10NA |
| D、71gCl2中共有17NA个质子 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、锌和稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
| B、碳酸钡和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、三氯化铝加到过量的氨水中：Al3++30H-═Al（0H）3↓ |
| D、氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
| A、烧碱、液态氧、碘酒 |
| B、生石灰、熟石灰、白磷 |
| C、干冰、铜、氯化氢 |
| D、空气、氮气、胆矾 |
向10mL 0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）
A、x=30时，溶液中有Ba2+、Al
| ||||||||||
| B、x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+） | ||||||||||
C、x=10时，溶液中有N
| ||||||||||
D、x=10时，溶液中有N
|