题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、Al2O3溶于盐酸中：O2-+2H+=H2O |
| C、氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、氯气与水反应 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．漏写生成水的离子反应；
B．氧化物用化学式表示；
C．一水合氨是弱电解质，写成化学式；
D．氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸．
B．氧化物用化学式表示；
C．一水合氨是弱电解质，写成化学式；
D．氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸．
解答：
解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．Al2O3溶于盐酸中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B错误；
C．一水合氨不能拆开，正确的离子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯气可与水反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，故D正确．
故选D．
B．Al2O3溶于盐酸中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B错误；
C．一水合氨不能拆开，正确的离子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯气可与水反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
练习册系列答案
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“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在刚刚闭幕的哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用．下列对厦门环境造成危害的一组主要污染物是（ ）
| A、CO2、SO2、O2 |
| B、CO2、N2、O2 |
| C、SO2、NO2、可吸入颗粒物 |
| D、NO2、N2、可吸入颗粒物 |
25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论中不正确的是（ ）| A、B点的横坐标a=12.5 |
| B、C点时溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+） |
| D、曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4C1溶液与NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl- |
| B、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl- |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Na+、CO32-、Cl- |
| B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、K+、H+、SO42-、OH- |
| D、Ag+、K+、NO3-、H+ |
下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（ ）
| A、氯化氢在水溶液中完全电离 |
| B、氯化氢水溶液能导电 |
| C、氯化氢易溶于水 |
| D、氯化氢易挥发 |
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
| A、装置①制备并观察氢氧化亚铁 |
| B、装置②证明过氧化钠与水反应放热 |
| C、装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱 |
| D、装置④测定盐酸的浓度 |