Question

25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论中不正确的是（　　）

• A、B点的横坐标a=12.5
• B、C点时溶液中有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、D点时溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺）
• D、曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，反应生成了醋酸钠，溶液显示碱性；当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小．

解答： 解：A、反应至溶液显中性时，即c（OH^-）=c（H⁺），醋酸应稍过量，a＞12.5，故A错误；
B、在C点，溶液显酸性，醋酸过量，溶液中有c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，而c（Na⁺）=0.05mol/L，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺），故C正确；
D、曲线上A、B间的任意一点，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒则有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中一定满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，本题是一道酸碱混合后离子浓度大小比较的题目，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意电荷守恒、物料守恒的灵活利用．