题目内容
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Na+、CO32-、Cl- |
| B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、K+、H+、SO42-、OH- |
| D、Ag+、K+、NO3-、H+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：离子之间如果不结合生成气体、沉淀、弱电解质、络合物，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．酸性条件下，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以不能共存，故A错误；
B．硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故B错误；
C．氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以不能大量共存，故C错误；
D．这几种离子之间不能结合生成气体、沉淀、弱电解质、络合物，不能发生氧化还原反应等，所以能共存，故D正确；
故选D．
B．硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故B错误；
C．氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以不能大量共存，故C错误；
D．这几种离子之间不能结合生成气体、沉淀、弱电解质、络合物，不能发生氧化还原反应等，所以能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，注意题目中隐含条件，为易错点．
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某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
| A、铜作正极，发生氧化反应 |
| B、外电路中电子的移动方向为Fe→Cu |
| C、Fe电极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+ |
| D、盐桥中Cl-向正极移动 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O |
| B、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| C、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2 |
| D、向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B、若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C、达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D、在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、Al2O3溶于盐酸中：O2-+2H+=H2O |
| C、氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、氯气与水反应 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
| B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| C、室温下，21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |
室温下，各离子组一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| C、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3 |
| D、由水电离的c（H+）=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3 |
下列化学用语或模型表示不正确的是（ ）
| A、中子数为14的硅原子：1428Si |
B、CH4分子的比例模型 |
C、聚乙烯的结构简 |
| D、次氯酸分子的结构式：H-O-Cl |