题目内容
1．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行如下实验，下列说法中正确的是（ ）
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量该溶液，加几滴石蕊溶液 | 溶液变红色 |
| ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 |
| ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
| A． | 溶液中一定存在的离子是SO42-、Mg2+、Al3+、Cl- | |
| B． | 溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+ | |
| C． | 溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、I-、SO42- | |
| D． | 溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、Mg2+、I-、Ba2+ |
分析 因是无色透明溶液，则不含有Fe2+，由（1）知溶液显酸性，则不存在HCO3-；由（2）知有NO生成，原溶液中含NO3-，则一定不含Fe2+、I-（具有还原性）；由（3）知有SO42-存在，则原溶液不含Ba2+；由（4）不能确定是否含Cl-，因（3）引入Cl-；由⑤知含Mg2+、Al3+．
解答 解：因是无色透明溶液，则不含有Fe2+，
根据（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；
根据（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；
根据（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；
根据（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则（3）上清液中含有Cl-，由于根据（3）中加入了氯化钡，引入Cl-，不能确定原溶液中是否存在Cl-；
根据（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；
综上可知，溶液中一定存在的离子是：NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，不能确定的有：K+、Cl-，
故选B．
点评 本题考查常见离子的检验和鉴别，是高考中的常见题型，综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和实验设计能力，掌握元素化合物性质是关键，注意掌握常见离子的检验，难度中等．
练习册系列答案
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11．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | N2的电子式： | B． | S2-的结构示意图： | ||
| C． | 次氯酸的结构式：H-O-Cl | D． | ${\;}_{40}^{65}$Zr和${\;}_{40}^{67}$Zr是同种核素 |
12．甲基丙烯酸【CH2=C（CH3）COOH】的性质有：（ ）
①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应．
①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应．
| A． | 只有①③ | B． | 只有②③④ | C． | 只有①③④⑤ | D． | 全部 |
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
16．
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70 mL．
滴定：当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录（数据 ml）
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.50 g/100mL．（写出计算过程）
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70 mL．
滴定：当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录（数据 ml）
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.50 g/100mL．（写出计算过程）
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | C2H6和C4H10一定是同系物 | |
| B． | C2H4和C4H8一定是同系物 | |
| C． | C3H6不只表示一种物质 | |
| D． | 烯烃中各同系物中碳的质量分数相同 |
13．下列不能达到实验目的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 用石墨电极电解Mg（NO3）2、Pb（ NO3）2 的混合液 | 比较确定铅和镁的金属活动性强弱 |
| B | 测相同温度下饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SiO3溶液的pH | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
| C | 室温下，用pH计测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．酱油是厨房里的常见物质，下面关于补铁酱油对食品的用途的说法中正确的是（ ）
| A． | 着色剂 | B． | 防腐剂 | C． | 营养强化剂 | D． | 增味剂 |
15．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应 | |
| B． | 在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，此气体一定是乙烯 | |
| C． | 室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中的苯酚 | |
| D． | 将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后，把试管放在热水浴中加热，在试管内壁上有光亮的银镜出现 |