题目内容
10．酱油是厨房里的常见物质，下面关于补铁酱油对食品的用途的说法中正确的是（ ）| A． | 着色剂 | B． | 防腐剂 | C． | 营养强化剂 | D． | 增味剂 |
分析 补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂NaFeEDTA（乙二胺四乙酸铁钠），使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，酱油为红褐色液体，有香味和咸味，据此解题．
解答 解：A．酱油的颜色是红褐色，可做着色剂，故A正确；
B．酱油无防腐作用，不能做防腐剂，故B错误；
C．缺铁会产生缺铁性贫血，常在酱油中加铁补充铁元素，补铁酱油是营养强化剂，故C正确；
D．酱油有香味和咸味，可做增味剂，故D正确．
故选ACD．
点评 本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
20．苹果酸的结构简式为 
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 | |
| B． | 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 | |
| C． |  与苹果酸互为同分异构体 | |
| D． | 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 |
1．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、
HCO3-，取该溶液进行如下实验，下列说法中正确的是（ ）
HCO3-，取该溶液进行如下实验，下列说法中正确的是（ ）
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量该溶液，加几滴石蕊溶液 | 溶液变红色 |
| ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 |
| ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
| A． | 溶液中一定存在的离子是SO42-、Mg2+、Al3+、Cl- | |
| B． | 溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+ | |
| C． | 溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、I-、SO42- | |
| D． | 溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、Mg2+、I-、Ba2+ |
18．下列的实验事实和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
| A | 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 在室温下能自发进行 | 这是一个熵增的反应 |
| B | 向0.1mol•L-1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小 | 电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH-） 减小 |
| C | 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 | 该反应是放热反应 |
| D | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列有关材料的说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石因其硬度大和熔点高，所以人们目前还不能进行人工合成 | |
| B． | 无机非金属材料、金属材料和高分子材料都是我们生活和生产中不可缺少的材料，但高分子材料的共同特点是熔点低、硬度小，因此不耐高温 | |
| C． | 钛合金是新兴的形状记忆合金，将它置于人的大脑可以增强记忆功能 | |
| D． | 金属腐蚀会带来严重的危害和损失，但也可被用来进行材料加工 |
2．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | Cu（OH）2与盐酸反应：H++OH-=H2O | |
| B． | 氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+ | |
| C． | MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
| D． | CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2CO3 |
3．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+2CO2↑．
（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol•L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
4．
NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl．以下说法中正确的是（ ）
NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl．以下说法中正确的是（ ）| A． | 0℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍 | |
| B． | 30℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的物质的量浓度相等 | |
| C． | 通入的气体可能是NH3，控制在0～10℃结晶出NH4Cl | |
| D． | 通入的气体可能是CO2，控制在30～40℃结晶出NH4Cl |