Question

25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的Ba（OH）₂溶液，V_a L该盐酸同该Ba（OH）₂溶液中和，需V_b L Ba（OH）₂溶液，问：
（1）1mol/L盐酸溶液pH=

 

，中和该盐酸需要等体积的Ba（OH）₂溶液的pH=

 

．
（2）若a+b=14，则V_a：V_b=

 

（填数值）．
（3）若a+b=13，则V_a：V_b=

 

（填数值）．
（4）若a+b＞14，则V_a：V_b=

 

（填表达式），且V_a

 

V_b（填“＞、=、＜”）（a≤6，b≥8）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据pH=-lgc（H⁺）计算出盐酸和氢氧化钡溶液的pH；
25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即V_a：V_b=10^a+b-14，以此进行解答（2）（3）（4）计算．

解答： 解：（1）1mol/L盐酸溶液的pH=-lg1=0；等体积的盐酸与氢氧化钡溶液恰好中和，则氢氧根离子浓度与盐酸中氢离子浓度相等，即氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，则氢氧化钡溶液中氢离子浓度为1×10^-14mol/L，溶液的pH=14，
故答案为：0；14；
25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即V_a：V_b=10^a+b-14，
（2）若a+b=14，则V_a：V_b=10^a+b-14=1，
故答案为：1；
（3）若a+b=13，则V_a：V_b=10^a+b-14=1：10=0.1，故答案为：0.1；
（4）若a+b＞14，则V_a：V_b=10^a+b-14＞1，即V_a＞V_b，故答案为：10^a+b-14；＞．

点评：本题考查盐类水解和酸碱中和的计算，明确溶液不显电性及原子守恒的关系、酸碱中和时氢离子与氢氧根离子的物质的相同是解答本题的关键，题目难度中等．