题目内容

甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．
则：甲的化学式为
 
；乙的化学式
 
；丙的化学式为
 
；丙转化成乙的化学方程式
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，应都含有O元素，甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质，则丙为O2，通常为液体的化合物有H2O、H2O2等，H2O2则可分解为H2O和O2，水电解时可生成O2和H2，O2和H2反应又可生成H2O，以此解答该题．
解答： 解：甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，应都含有O元素，甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质，则丙为O2，通常为液体的化合物有H2O、H2O2等，H2O2则可分解为H2O和O2，水电解时可生成O2和H2，O2和H2反应又可生成H2O，则甲为H2O2，乙为H2O，丙为O2，
丙转化成乙的化学方程式为2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O，
故答案为：H2O2；H2O；O2；2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目推断的突破口，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A、Cl2→ClO-
B、Fe→FeCl2
C、H2SO4→SO2
D、NO2→HNO3
一位同学欲配制6 mol/L的H2SO4溶液．他找来了三种不同浓度的硫酸：
①240 mL 1 mol/L的硫酸；
②150 mL 25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）；
③足量的 18 mol/L的浓硫酸．
另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1000 mL容量瓶．
这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充．请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少．
某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：C
 
，D
 
，E
 
．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：
 
．
②B和D生成C：
 
．
③Cl2与E的水溶液：
 
．
（1）阴、阳离子带
 
种电荷，彼此间存在吸引作用而靠近；阴、阳离子核外电子（以及原子核）带
 
种电荷，彼此间存在排斥作用而疏远．
（2）阴离子来自非金属元素，阳离子来自金属元素，因此离子键存在于由
 
元素和
 
元素组成的化合物中（除AlCl3、FeCl3外）．有些阳离子由原子团构成，如
 
，所以离子键还存在于含
 
离子的化合物中．
（3）比较下列微粒半径的大小：．
①电子数为10的单原子离子
 

②电子数为18的单原子离子
 

③电子数为2的单原子离子
 
．
以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液为例：

①
 
；②
 
；③
 
；④
 
；⑤
 
；⑥
 
；⑦
 
；⑧
 
．
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是
 
mol，转移电子的物质的量是
 
mol．
（2）将少量氯气通入淀粉碘化钾溶液中，立即会看到溶液变蓝色，这是因为
 
，反应的离子方程式是
 
．
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比是1：1的混合液，反应的化学方程式是
 
．
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
 
．
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是
 
，离子方程式为
 
．
（2）除去CO2中混有的SO2的试剂是
 
，化学方程式为
 
．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用
 
方法，化学方程式为
 
．
实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
A、少量金属钠保存在煤油里
B、NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
C、HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
D、用棕色细口试剂瓶存放氯水

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