题目内容
实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分的化学式为 ，形成其的化学方程式是： ．此污渍 （填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是 （写化学方程式）．
考点：化学方程式的书写,化学基本反应类型
专题：元素及其化合物
分析：石灰水是氢氧化钙的水溶液，与空气中的CO2反应生成CaCO3和水；碳酸钙CaCO3不溶于水，CaCO3可与盐酸反应生成易溶于水的盐，据此分析解答．
解答：
解：石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，故长期盛石灰水的瓶子内壁上常附有一层白色污渍，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
碳酸钙CaCO3不溶于水，所以污渍不能用水洗掉，CaCO3可与盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因此应先用稀盐酸溶解再用水冲洗，
故答案为：CaCO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；不能；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
碳酸钙CaCO3不溶于水，所以污渍不能用水洗掉，CaCO3可与盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因此应先用稀盐酸溶解再用水冲洗，
故答案为：CaCO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；不能；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
点评：本题主要考查了Ca（OH）2和CaCO3的性质，注意知识与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标况下，22.4 L H2O中含有的原子总数为3NA |
| B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| C、1mol S与足量Cu反应生成Cu2S，转移的电子数为NA |
| D、常温常压下，1mol氦气所含的原子数为NA |
下列实验方案合理的是（ ）
| A、向溴乙烷中滴加硝酸银溶液和稀硝酸时，有淡黄色沉淀产生 |
| B、配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液 |
C、 制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置 |
| D、鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 |
一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.16mol?L-1，则下列判断不合理的是（ ）
| A、c1：c2=2：3 |
| B、X、Y的转化率不相等 |
| C、平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：4 |
| D、c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol?L-1 |