Question

15．经探明我国在沿海大陆架和西藏地区蕴含丰富的可燃冰即甲烷水合物，如图是一种甲烷晶体的结构，图中每个小球代表一个甲烷分子（甲烷分子分别位于立方体的顶点和面心），下列有关该晶体说法正确的是（　　）

• A． 该晶体与氯化钠的晶体类型相同
• B． 该晶体熔化只需要破坏共价键
• C． SiH₄分子的稳定性强于甲烷
• D． 每个顶点的甲烷与之距离最近的甲烷分子有12个

Answer 1

分析 A、甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，属于分子晶体，氯化钠晶体的构成微粒是离子，属于离子晶体；
B．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，属于分子晶体，熔化只需要破坏分子间作用力；
C．根据非金属性越强形成的氢化物越稳定判断；
D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的甲烷分子为研究对象，与它距离最近等距离的甲烷分子分布在立方体的3个面心上，每个甲烷分子被8个立方体共用，每个面心又被2个立方体共用，据此计算．

解答 解：A、甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，属于分子晶体，氯化钠晶体的构成微粒是离子，属于离子晶体，所以该晶体与氯化钠的晶体类型不同，故A错误；
B、甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，属于分子晶体，熔化只需要破坏分子间作用力，不需要破坏共价键，故B错误；
C．由于非金属性越强形成的氢化物越稳定，因为C的非金属性比Si强，所以SiH₄分子的稳定性弱于甲烷，故C错误；
D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的甲烷分子为研究对象，与它距离最近等距离的甲烷分子分布在立方体的3个面心上，每个甲烷分子被8个立方体共用，每个面心又被2个立方体共用，所以每个甲烷分子周围与它距离最近等距离的甲烷分子有$\frac{3×8}{2}$=12个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查晶体类型及其性质、氢化物的稳定性以及晶胞的结构等，难度不大，基础知识的积累．