题目内容

5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子序数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

分析 元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化，据此进行解答．

解答 解：结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，故A正确，
故选A．

点评 本题要理解元素周期律的实质，题目难度不大，明确元素周期律的实质为解答关键，注意元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．

练习册系列答案
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3．如用12C质量的$\frac{1}{24}$作为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg12C中含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（NA），其他基本物理量的定义方法不变．则采用新的标准时，下列说法正确的是（　　）
A．2gH2在标态下所占的体积为22.4L
B．2.3gNa作还原剂时可失去0.1NA个电子
C．2molNaOH与NA个NA个H2SO4分子恰好中和
D．1molZn与足量的稀硫酸反应时共获得2gH2
16．有a、b两个密闭容器，已知a容器的容积不变，b容器中的活塞可以上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．回答下列问题：
（1）达平衡时，a中A、C的浓度分别M mol/L和N mol/L，b中A、C的浓度分别为m mol/L和n mol/L，则M＜  m；（填“＞”，“＜”或无法比较）
（2）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时C的浓度为Ymol/L，则Y和N之间的关系为
Y＜  N；（填“＞”，“＜”或无法比较）
（3）若将4molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol/L，则W与M的关系是C
A、W=2M           B、W＜M           C、M＜W＜2M         D、W＞2M
（4）保持温度不变，按下列比例分别充入a，b两容器中，达到平衡后a中C的浓度仍为N mol/L的是④⑤，b中C的浓度仍为n mol/L的是①④⑤．
①6molA+2molB           ②3molA+2molC          ③2molC+1molB+1molD
④2molC+1molD           ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．
13．填写下列空白：
（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为6.02×1023SO2气体的质量为32g．
（2）常温常压下，92g的NO2气体含有的原子数为4NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
（3）NO和O2可发生反应：2NO+O2=2NO2．现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为a：（a+2b）．
20．下列数字为几种元素的原子序数，其中位于周期表第三周期的是（　　）
A．1B．7C．8D．12
10．从能量的角度看，化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
17．含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，离子浓度迅速减少的是（　　）
A．SO42-B．SO32-C．Cl-D．NH4+
14．下列表示正确的是（　　）
A．Cl-离子的结构示意图：B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：D．CO2的电子式：
15．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g、此混合物中CO和CO2物质的量比是1：3，CO的体积分数是25%，CO的质量分数是17.5%，C和O原子个数比是4：7，混合气体的平均相对分子质量是40，密度是1.79g/L，对氢气的相对密度是20．

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