题目内容

2．下列叙述正确的是（　　）
A．硫酸的氢离子浓度大于盐酸
B．pH值越大，酸性越强
C．pH=7的溶液一定呈中性
D．酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度

分析 A．盐酸、硫酸的浓度未知，硫酸为二元酸；
B．pH越小，酸性越强；
C．常温下pH=7的溶液呈中性；
D．氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小可确定溶液的酸碱性．

解答 解：A．盐酸、硫酸的浓度未知，不能比较氢离子的浓度，若等浓度时，硫酸的氢离子浓度大于盐酸，故A错误；
B．pH越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强，故B错误；
C．常温下pH=7的溶液呈中性，温度未知，不能确定pH=7的溶液是否为中性，故C错误；
D．氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小可确定溶液的酸碱性，则酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度，故D正确；
故选D．

点评 本题考查溶液酸碱性的判断，为高频考点，把握氢离子浓度、酸碱性判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列说法中正确的是（　　）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，应密封保存
B．紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色
C．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
D．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
13．填写下列空白：
（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为6.02×1023SO2气体的质量为32g．
（2）常温常压下，92g的NO2气体含有的原子数为4NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
（3）NO和O2可发生反应：2NO+O2=2NO2．现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为a：（a+2b）．
10．从能量的角度看，化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
17．含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，离子浓度迅速减少的是（　　）
A．SO42-B．SO32-C．Cl-D．NH4+
7．某种混合气体可能含有NH3、O2、SO2、HCl气体．
将混合气体通入盛有适量石灰水的洗气瓶中，产生白色沉淀，排出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．则混合气体中一定有NH3、SO2； 一定没有HCl；可能含有O2．
14．下列表示正确的是（　　）
A．Cl-离子的结构示意图：B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：D．CO2的电子式：
11．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．水玻璃是硅酸钠的俗称
C．单质硅是一种重要的半导体材料
D．二氧化硅能与氧化钙反应生成一种盐
12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为（CH3）2CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为（CH3）2C═CH2．
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为CH2=C（CH3）-CHO．
（3）写出⑤的化学反应方程式；⑨的化学反应方程式．
（4）写出下列反应的类型：①水解反应，⑦氧化反应．
（5）与H具有相同官能团，且与H的同分异构体的所有物质结构简式为CH2=CHCH2COOH和CH3CH=CHCOOH．

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