题目内容

4．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．
试推断
①A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3、D：NaCl、E：Fe（OH）3
②写出A生成C的离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
③写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

分析 A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl，
若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，E为氢氧化铁，据此分析解答．

解答 解：A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl，
若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，
综上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3  D：NaCl、E：Fe（OH）3；
①有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3  D：NaCl、E：Fe（OH）3；
故答案为：Na2CO3；KOH；NaHCO3；NaCl；Fe（OH）3；
②碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
故答案为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
③氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

点评 本题考查了物质转化关系的判断，物质性质的应用，主要考查焰色反应的应用，钠及其化合物性质的分析判断，熟悉相关物质的性质即可解答，题目较简单．

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