检验水是否为硬水的简便方法是( )A．加入BaCl2溶液.看是否有沉淀生成B．将水加热煮沸.看是否有沉淀生成C．加入NaOH溶液.看是否有沉淀生成D．加入少量肥皂水.看是否有沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．检验水是否为硬水的简便方法是（　　）

	A．	加入BaCl₂溶液，看是否有沉淀生成		B．	将水加热煮沸，看是否有沉淀生成
	C．	加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成		D．	加入少量肥皂水，看是否有沉淀

分析硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水，据此分析．

解答解：硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，
故选D．

点评本题考查了离子检验、化学知识在生活中的应用，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

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10．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
钠碱循环法脱硫技术．
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①由如表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：bc．
a．c（Na⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^2-）+c（H₂SO₃）
b．c（Na⁺）＞c（HSO_e^-）＞c（SO_e^2-）＞c（H⁺）═c（OH^-）
c．c（Na⁺）═2c（SO_e^2-）+c（HSO_e^-）

11．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O 晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，
装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，
过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如下：
滤液$→_{I}^{Cl_{2}}$FeCl₃溶液$\stackrel{II}{→}$FeCl₃•6H₂O晶体
①步骤I中通入Cl₂的作用是将滤液中含有的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的主要操作包括：加热浓缩、冷却结晶、过滤．

8．常温下，在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	B．	当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
	C．	常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6
	D．	在A点：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

4．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．
试推断
①A：Na₂CO₃、B：KOH、C：NaHCO₃、D：NaCl、E：Fe（OH）₃
②写出A生成C的离子方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
③写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

14．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	硫原子的结构示意图：
	B．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	C．	二氧化碳分子的电子式：
	D．	硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-

1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）

H₃O⁺和OH ^-

HNO₂和NO₂^-

18．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）

	A．	在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
	B．	平衡常数越大，表示化学反应速率越大
	C．	可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
	D．	平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

19．Si₃N₄是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl₄蒸气和NH₃在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl₄	-70	57.7	难溶解NH₃和无机盐，在潮湿空气中极易水解
Si₃N₄	1900	-	性质稳定

请回答下列问题：
（1）装置B中所加入的试剂名称为碱石灰．
（2）装置C中的锥形瓶需要热水浴，热水浴加热的优点为药品受热均匀，容易控制温度．
（3）反应开始前先组装好仪器，检查装置的气密性（填操作步骤）后，再加装药品，接下来的操作是③②①（请按正确的顺序填写下列步骤的序号）．
①滴加SiCl₄ ②加热装置D ③加热装置A
（4）装置D中发生反应的化学方程式为3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（5）反应过程中，装置E中的现象为有无色液体生成，并产生白烟．
（6）测定产品中 Si₃N₄的含量，步骤为：
ⅰ．反应结束后，取200.0g装置D中的物质，加入足量NaOH溶液，充分加热反应；
ⅱ．将生成的气体全部被200.0mL3.000mol•L^-1盐酸吸收（溶液体积变化忽略不计）；
ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500mol•L^-1NaOH溶液滴定过量盐酸；
ⅳ．重复滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
①步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为Si₃N₄+6OH^-+3H₂O=3SiO₃^2-+4NH₃↑．
②产品中Si₃N₄的质量分数为9.10%（保留3位有效数字）
（7）Si₃N₄抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，反应生成四氟化硅和一种铵盐，该盐的化学式为NH₄F．