实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数.其反应原理为:4NH${\;} {4}^{+}$+6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O.然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤1．用电子天平准确称取样品1.5000g．步骤2．将样品溶解并冷却后.完全转移到250mL容量瓶中.定容.充分摇匀．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．实验室常利用甲醛法测定某（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO=4H⁺+（CH₂）6N₄+6H₂O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤1．用电子天平准确称取样品1.5000g．
步骤2．将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤3．移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
（1）根据步骤3填空：
①下列操作可导致结果偏高的是BC．
A．读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
③滴定达到终点时，溶液由无色色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不褪色．
④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管外，还有玻璃棒、胶头滴管．（填仪器名称）
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	1.00	21.00
3	25.00	1.20	21.21

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.76%．（保留两位小数）

分析（1）①A．读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线，读取的氢氧化钠溶液的体积偏小；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致用去的氢氧化钠溶液的体积偏大；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致标准液浓度偏小，导致用去的氢氧化钠溶液的体积偏大；
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致用去的氢氧化钠溶液的体积偏小；
②滴定时眼睛应注意注意观察颜色变化，以确定终点；
③根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；
④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管、玻璃棒、胶头滴管；
（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，计算出溶液中H⁺的物质的量，根据方程式可知（CH₂）₆N₄H⁺的物质的量，进而确定样品中氮的质量分数．

解答解：（1）①A．读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线，读取的氢氧化钠溶液的体积偏小，会导致计算得的（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数偏低；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致用去的氢氧化钠溶液的体积偏大，会导致计算得的（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数偏高；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致标准液浓度偏小，导致用去的氢氧化钠溶液的体积偏大，会导致计算得的（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数偏高；
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致用去的氢氧化钠溶液的体积偏小，会导致计算得的（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数偏低，
故选BC；
②定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察颜色变化，确定滴定终点，故答案为：B；
③待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红（或浅红），且半分钟内不变色，
故答案为：无色；粉红（或浅红）；
④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，
首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为$\frac{20.02+20.00+20.01}{3}$mL=20.01mL，
根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g 铵盐经溶解后，取了其中$\frac{1}{10}$进行滴定，即0.15g，
滴定结果，溶液中含有H⁺（含（CH₂）₆N₄H⁺）共0.0201L×0.1000mol/L=0.00201mol，
根据4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，每生成4molH⁺（含（CH₂）₆N₄H⁺），会消耗NH₄⁺4mol，
所以共消耗NH₄⁺0.00201mol，
其中含氮元素0.00201mol×14g/mol=0.02814g
所以氮的质量分数为$\frac{0.02814g}{0.15g}$×100%=18.76%，
故答案为：18.76%．

点评本题考查物质的含量的测定，侧重于中和滴定的考查，注重于学生实验能力和分析能力和计算能力的综合考查，为考试高频考点，题目难度不大．

练习册系列答案

中考英语话题复习浙江工商大学出版社系列答案

（1）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为酸性KMnO₄溶液（填化学式）．
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．
（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O，该反应的化学方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．
（5）I电池性能优越，I-Ag₂O电池用作水下动力电源，其原理如图2所示，该电池反应的化学方程式为2Al+3Ag₂O+2NaOH=2NaAlO₂+6Ag+H₂O．

7．下列反应能说明乙烯具有不饱键的是（　　）

	A．	石油的催化重整是为了获得以汽油为主的轻质油
	B．	芳香烃主要来自于煤干馏后的煤焦油
	C．	汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏
	D．	乙烯可由石油裂解得到

11．某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象．
（1）[提出问题]
产生上述现象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水与乙醛发生取代反应．
②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应．
③由于乙醛含有醛基，具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸．
（3）[设计方案]
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量．
（4）[实验探究]
取含0.005mol Br₂的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g．
（5）[解释与结论]
假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应．
若测得反应后n（Br^-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应．
若测得反应后n（Br^-）=2a mol，则说明溴水与乙醛发生了氧化反应．
若已知CH₃COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为氧化反应．理由是根据n（Br^-）=2n（Br₂），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br^-的物质的量是Br₂的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应．
其反应的离子方程式为CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2HBr．
（6）[反思与评价]
方案一是否可行？不可行．理由是不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH₃COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．

1．

请回答下列问题：
（1）下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H-H	O═O	O-H
E/kJ•mol^-1	436	x	463

反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，则x=496.4．
（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO₂，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H₂SO₄溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
请写出充电时阴极的电极反应式：PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-
（3）反应m A+n B?p C，在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应方向移动．
③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（4）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）
②盐桥中的Cl^-向左极移动（填“左”或“右”）．

8．下列各组离子在溶液中可以大量共存是（　　）

	A．	Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Na⁺、H⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Na⁺、K⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$		D．	H⁺⁺、K⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

5．发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾中的两种物质组成．某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验．
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和臭粉组成
假设2：由小苏打和明矾组成
假设3：由臭粉和明矾组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

（2）结合步骤①～③分析，气体A为氨气（或NH₃），该发酵粉的成分为NaHCO₃ 和NH₄HCO₃（填化学式）．
（3）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证．实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液写出实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中．
步骤2：用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色	焰色呈黄色证明有Na⁺，发酵粉中有NaHCO₃
步骤3：向B试管中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液	看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解），证明发酵粉中有明矾．

6．某有机物的分子结构如下：

，关于它的性质叙述中不正确的是（　　）

	A．	酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种
	B．	1mol该有机物最多可跟8molNaOH反应
	C．	1mol该有机物最多可跟2molBr₂反应
	D．	该有机物可跟NaHCO₃溶液反应

试题分类