Question

9．向电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生．电解后测定电解液，其溶液中的H⁺的物质的量浓度无变化．符合这些条件的是（　　）

• A． 两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4%的NaOH溶液
• B． 两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的H₂SO₄溶液
• C． 两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的KOH溶液
• D． M是铁片，N是石墨，M是阴极，电解液是0.4%的KNO₃溶液

Answer 1

分析 用惰性电极电解NaOH、KOH、H₂SO₄、KNO₃溶液都是电解水，溶液浓度增大，若阳极为活性电极如Fe，则阳极上Fe放电，不会生成气体，据此分析．

解答 解：A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体，故A不选；
B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水，硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，故B不选；
C、用石墨电极电解KOH溶液，相对于电解水，KOH浓度增大，氢离子浓度减小，故C不选；
D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解硝酸钾溶液，实际上是电解水，溶液始终未中性溶液，氢离子浓度不变，故D选；
故选D．

点评 本题考查了电解原理，注意用惰性电极电解酸碱溶液时，溶液浓度增大后溶液酸碱性的变化，题目难度不大．