题目内容
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O |
| B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
| C、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水；
D．等物质的量反应，不符合离子的配比．
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水；
D．等物质的量反应，不符合离子的配比．
解答：
解：A．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正确；
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+HClO+Cl-+H+，故B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合的离子反应为Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+HClO+Cl-+H+，故B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合的离子反应为Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化后还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A、CO2通入饱和Na2CO3溶液中 |
| B、CO2通入CaCl2溶液中 |
| C、NH3通入AlCl3溶液中 |
| D、SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 |
下列各离子组能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、NH4+、H+、SO42- |
| B、Fe3+、Br-、Na+、I- |
| C、Fe2+、AlO2-、Na+、NO3- |
| D、Fe3+、HCO3-、NH4+、NO3- |
下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气 ②1g氢气 ③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．
①0.5mol氨气 ②1g氢气 ③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．
| A、④③②① | B、①④③② |
| C、②③④① | D、①④②③ |
下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（ ）
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| B、铁丝在氧气中燃烧 |
| C、石灰石烧制石灰 |
| D、在生石灰中加水 |
下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O |
| B、Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O |
| C、HCl+KOH═KCl+H2O |
| D、Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O |
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
| A、AgCl溶液中，c（Cl-）×c（Ag+）是一个定值 |
| B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 |
| D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀的溶解度不变 |