题目内容
一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是（ ）
| A、c（A-）≧c（M+） |
| B、c（A-）=c（M+） |
| C、若MA不水解，则c（OH-）＜c（H+） |
| D、若MA水解，则c（OH-）＞c（H+） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：如果一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c（A-）=c（M+）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，c（A-）＜c（M+）；无论MA水解还是不水解，由于A-离子水解程度较小，都一定存在c（ OH-）＜c（A-），据此进行解答．
解答：
解：A、若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，根据电荷守恒知：c（A-）=c（M+）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，根据电荷守恒知：c（A-）＜c（M+），故溶液中应一定有：c（A-）≤c（M+），故A错误；
B、若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，根据电荷守恒知：c（A-）=c（M+）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，根据电荷守恒知：c（A-）＜c（M+），故不一定有c（A-）=c（M+），故B错误；
C、由于两者恰好完全反应，若MA不水解，为强酸强碱盐，则溶液呈中性，故应有c（OH-）=c（H+），故C错误；
D、由于两者恰好完全反应，若MA水解，则为弱酸强碱盐，则溶液呈碱性，故应有c（OH-）＞c（H+），故D正确．
故选D．
B、若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，根据电荷守恒知：c（A-）=c（M+）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，根据电荷守恒知：c（A-）＜c（M+），故不一定有c（A-）=c（M+），故B错误；
C、由于两者恰好完全反应，若MA不水解，为强酸强碱盐，则溶液呈中性，故应有c（OH-）=c（H+），故C错误；
D、由于两者恰好完全反应，若MA水解，则为弱酸强碱盐，则溶液呈碱性，故应有c（OH-）＞c（H+），故D正确．
故选D．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合液的定性判断方法，明确盐的水解原理，能够根据电荷守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中不正确的是（ ）
| A、分子式为C4Hl0O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种 |
| B、可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯 |
C、 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1 |
| D、可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解 |
在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.5 mol/（L?s） |
| B、υ（B）=0.3 mol/（L?s） |
| C、υ（C）=18 mol/（L?min） |
| D、υ（D）=1 mol/（L?s） |