Question

某学生用0.1mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

 

；
（2）上述B步骤操作的目的是

 

；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

 

；
（4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是

 

；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是

 

_；
（6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作过程；
（2）直接装入标准溶液，标准液的浓度偏低；
（3）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（5）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（6）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答： 解：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作；
故答案为：BDCEAF；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次；
故答案为：滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏高；
故答案为：偏高；
（4）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
故答案为：便于观察溶液颜色变换，准确判断滴定终点；
（5）用0.1mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，所以终点时现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（6）如所用KOH含有少量NaOH，则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，所需溶液的体积少，所以偏小；
故答案为：偏小．

点评：本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．