题目内容
9．二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与类似H2O2．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，可与水反应，产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（ ）| A． | S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl | |
| B． | S2Cl2中S原子的杂化类型为sp2杂化 | |
| C． | S2Cl2分子中各原子核外最外层电子均达到8电子稳定结构 | |
| D． | S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl |
分析 A．分子结构与类似H2O2，含有S-S键、S-Cl键；
B．分子中含有2个δ键，且含有2个孤电子对；
C．S2Cl2的电子式为 
，根据电子式判断；
D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，则反应中S元素化合价发生变化，发生氧化还原反应．
解答 解：A．分子结构与类似H2O2，由H2O2结构可知，含有S-S键、S-Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；
B．分子中含有2个δ键，且含有2个孤电子对，应为sp3杂化，故B错误；
C．S2Cl2的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故C正确；
D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，同时S元素发生自身氧化还原反应，即水解反应为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．
故选B．
点评 本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目．
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19．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：
请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）写出反应①的化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，反应②的离子反应方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是铜、铁与稀硫酸形成了原电池．
（6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）．
则硝酸的浓度为2mol/L；③中溶解铜的质量为4.8g．
请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）写出反应①的化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，反应②的离子反应方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是铜、铁与稀硫酸形成了原电池．
（6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）．
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量（g） | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积（L） | 1.12 | 2.24 | 3.36 | 4.48 |
20．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径：W＞Z＞X | B． | 单质熔点：W＞Z | ||
| C． | 最高正价：W＞X＞Y＞Z | D． | 原子序数：Z＞W＞X＞Y |
4．实验室模拟工业制备高纯铁．用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示． 下列说法不正确的是（ ）
| A． | 阴极主要发生反应：Fe2++2e-═Fe | |
| B． | 向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红 | |
| C． | 电解一段时间后，阴极附近pH减小 | |
| D． | 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe+2Fe3+ |
14．下列对有机物的认识正确的是（ ）
| A． | 油脂的水解反应又叫皂化反应 | |
| B． | 分子式为C5H12O的醇类有5种结构 | |
| C． | 乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯 | |
| D． | 有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物 |
1．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得10.8g银，将等量的该醛完全燃烧，生成2.7g水．此醛可能是（ ）
| A． | 乙醛 | B． | 丙醛 | C． | 丁醛 | D． | 戊醛 |
4．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：
1、25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14．
2、Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
3、原料价格表
（1）请设计实验证明卤块中既含有Fe3+又有Fe2+取样，加水溶解，将溶液分成两份，往其中一份滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说
明卤块中含铁离子，往另一份溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明含亚铁离子．
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe2+氧化成为Fe3+，便于除去．
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑥中发生的反应是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+MgO．
（4）请写出氧化镁的一种用途：耐火材料、食品添加剂、抗酸剂、催化剂、制造镁盐的原料等，步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，当pH=3，c（Fe3+）沉淀完全．测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=1×10-8mol/L．
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：
1、25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14．
2、Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
3、原料价格表
| 物质 | 价格/元?吨-1 |
| 漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| 烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
明卤块中含铁离子，往另一份溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明含亚铁离子．
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe2+氧化成为Fe3+，便于除去．
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑥中发生的反应是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+MgO．
（4）请写出氧化镁的一种用途：耐火材料、食品添加剂、抗酸剂、催化剂、制造镁盐的原料等，步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
（5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，当pH=3，c（Fe3+）沉淀完全．测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=1×10-8mol/L．
的名称为：3，5-二甲基庚烷．
的分子式为：C7H14；名称为：4-甲基-2-己烯．