题目内容
根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（ ）
| A、往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小 |
| B、往AgCl悬浊液中加入0.1mol?L-1 NaI溶液，无明显现象产生 |
| C、室温下，稀释0.1mol?L-1的醋酸，溶液中c（CH3COO-）?c（H+）不变 |
| D、等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性 |
考点：水的电离,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、水的离子积常数只与温度有关；
B、碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，因此往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNaI溶液，有碘化银生成；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，电离平衡常数不变，所以室温下稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中c（CH3COO-）?c（H+）减小；
D、氯水是弱碱，等体积等浓度的氨水与盐酸混合后生成氯化铵，NH4+水解所得溶液成酸性；
B、碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，因此往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNaI溶液，有碘化银生成；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，电离平衡常数不变，所以室温下稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中c（CH3COO-）?c（H+）减小；
D、氯水是弱碱，等体积等浓度的氨水与盐酸混合后生成氯化铵，NH4+水解所得溶液成酸性；
解答：
解：A、水的离子积常数只与温度有关，因此往水中滴加少量氢氧化钠溶液，水的电离被抑制，但Kw不变，故A正确；
B、碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，因此往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNaI溶液，有碘化银生成，故B不正确；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，电离平衡常数不变，所以室温下稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中c（CH3COO-）?c（H+）减小，故不正确；
D、等体积等浓度的氨水与盐酸混合后生成氯化铵，氯水是弱碱，NH4+水解所得溶液成酸性，故D正确；
故选D．
B、碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，因此往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNaI溶液，有碘化银生成，故B不正确；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，电离平衡常数不变，所以室温下稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中c（CH3COO-）?c（H+）减小，故不正确；
D、等体积等浓度的氨水与盐酸混合后生成氯化铵，氯水是弱碱，NH4+水解所得溶液成酸性，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了溶液酸碱性、电离平衡、溶解平衡以及溶液中盐类水解的应用，题目难度中等．
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进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（ ）
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下列物质中含极性键的是（ ）
| A、NaCl |
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已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为（ ）
| A、a+8-m-n |
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| D、a-m-n |
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：X＞Y＞Z |
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| D、原子最外电子层上电子数的关系：Y=（X+Z） |
有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为淀粉→X→Y
乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）
| M |
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下列关于有机物的说法错误的是（ ）
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| B、乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应 |
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医学研究证明，用放射性
I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关
I叙述正确的是（ ）
135 53 |
135 53 |
A、
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B、
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C、
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D、
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