Question

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．则下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：X＞Y＞Z
• B、非金属性：Y＜X＜Z
• C、气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• D、原子最外电子层上电子数的关系：Y=（X+Z）

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，则X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可说明非金属性X＞Y＞Z，结合同周期元素的非金属性的递变规律解答该题．

解答： 解：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可说明非金属性X＞Y＞Z，因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则原子序数X＞Y＞Z，
A．X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，原子序数X＞Y＞Z，原子半径逐渐减小，故A错误；
B．由以上分析可知元素的非金属性 X＞Y＞Z，故B错误；
C．非金属性 X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，则原子最外电子层上电子数的关系：2Y=（X+Z），故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意把握元素的非金属性的递变规律，根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性的强弱为解答该题的关键．