题目内容
下列关于有机物的说法错误的是( )
| A、石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 |
| B、乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应 |
| C、糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质 |
| D、一定条件下,苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应 |
考点:乙酸的化学性质,苯的性质,酯的性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A、石油和天然气的主要成分都是烃;
B、乙酸与氢氧化钠发生中和反应,乙酸乙酯和氢氧化钠溶液发生水解反应;
C、根据人体重要的营养物质分析;
D、苯不能发生加聚反应.
B、乙酸与氢氧化钠发生中和反应,乙酸乙酯和氢氧化钠溶液发生水解反应;
C、根据人体重要的营养物质分析;
D、苯不能发生加聚反应.
解答:
解:A、石油和天然气的主要成分都是烃,烃由碳、氢元素组成,则烃属于碳氢化合物,故A正确;
B、乙酸与氢氧化钠发生中和反应,乙酸乙酯和氢氧化钠溶液发生水解反应,故B正确;
C、人体重要的营养物质包括糖类、油脂、蛋白质、维生素和氨基酸,故C正确;
D、一定条件下,苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应,苯不能发生加聚反应,故D错误;
故选D.
B、乙酸与氢氧化钠发生中和反应,乙酸乙酯和氢氧化钠溶液发生水解反应,故B正确;
C、人体重要的营养物质包括糖类、油脂、蛋白质、维生素和氨基酸,故C正确;
D、一定条件下,苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应,苯不能发生加聚反应,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了常见有机物的结构和性质,掌握常见有机物的性质,尤其注意有机物燃烧属于氧化还原反应,此是易错点.
练习册系列答案
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2009年南京大学完成世界首次可见光响应型太阳能电池的研究,开发出新型的复合氧化物半导体材料制备光电极.下列有关氧化物的判断正确的是( )
| A、凡是含氧的化合物均可称为氧化物 |
| B、依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 |
| C、酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水 |
| D、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是( )
| A、往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液,Kw变小 |
| B、往AgCl悬浊液中加入0.1mol?L-1 NaI溶液,无明显现象产生 |
| C、室温下,稀释0.1mol?L-1的醋酸,溶液中c(CH3COO-)?c(H+)不变 |
| D、等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性 |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确是( )
| A、常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA |
| B、标准状况下,22.4L水中含分子数为NA |
| C、在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA |
| D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时,若阴极生成0.2g H2,则电路通过电子0.2NA |
有关晶体结构的叙述中,错误的是( )

| A、金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子 |
| B、如图在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 |
| C、在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻8个钠离子 |
| D、分子晶体干冰也是面心立方晶胞,每个晶胞平均含有4个CO2分子 |
根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序错误的是( )
| A、离子半径:S2->Cl->Ca2+ |
| B、原子半径:Ca>S>Cl |
| C、酸性:HClO4<HBrO4<HIO4 |
| D、热稳定性:HCl>H2S>H2Se |
| A、其分子式为C15H22O4 |
| B、1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2mol NaOH |
| C、既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应 |
| D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
下列有机物
①CH2=CH2;②CH3CH2Br;③C2H5OH;④
⑤CCl4;⑥
⑦
据官能团的不同可分为( )
①CH2=CH2;②CH3CH2Br;③C2H5OH;④
据官能团的不同可分为( )
| A、5类 | B、6类 | C、7类 | D、8类 |
下列叙述不正确的是( )
| A、金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低 | |||||||
| B、CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似,每个CaO晶胞中含有4个Ca2+和4个O2- | |||||||
C、设NaCl的摩尔质量为M g?mol-1,NaCl的密度为ρ g?cm-3,阿伏加德罗常数为NA mol-1,在NaCl晶体中,两个距离最近的Cl-中心间的距离为
| |||||||
| D、X、Y可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角位置,则该晶体的组成式为XY3 |