题目内容
下列物质中含极性键的是（ ）
| A、NaCl |
| B、NaOH |
| C、H2 |
| D、O2 |
考点：极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，据此分析．
解答：
解：A．NaCl为离子化合物，只含有离子键没有共价键，故A错误；
B．NaOH中O-H键为极性键，故B正确；
C．H2中H-H键为非极性键，故C错误；
D．O2中O-O键为非极性键，故D错误．
故选：B．
B．NaOH中O-H键为极性键，故B正确；
C．H2中H-H键为非极性键，故C错误；
D．O2中O-O键为非极性键，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查极性键和非极性键的判断，注意根据成键原子判断，本题难度不大．
练习册系列答案
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（ ）
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根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（ ）
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是（ ）
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下列有机物
①CH2=CH2；②CH3CH2Br；③C2H5OH；④
⑤CCl4；⑥
⑦
据官能团的不同可分为（ ）
①CH2=CH2；②CH3CH2Br；③C2H5OH；④
⑤CCl4；⑥⑦据官能团的不同可分为（ ）
| A、5类 | B、6类 | C、7类 | D、8类 |