题目内容

2．有一含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl-的个数之比为3：7：9，则Cl-与SO42-的个数比为（　　）
A．9：4B．4：9C．2：1D．1：2

分析 溶液呈电中性，设硫酸根离子个数为y，分别计算阳离子所带正电荷总数和阴离子负电荷总数，依据电荷守恒规律解答．

解答 解：设硫酸根离子个数为y，则依据溶液电中性规律得：3×1+7×2=9×1+y×2，解得y=4，则Cl-与SO42-的个数比为9：4，
故选：A．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．

练习册系列答案
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8．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
选项实验操作与现象结论
A向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性
B测定浓度均为0.1mol•L-1 CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大酸性：CH3COOH＞HCOOH
C苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变为无色酸性：苯酚＞碳酸氢钠溶液
D向浓度均为0.1mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，出现黄色沉淀溶解度：AgI＜AgCl
A．AB．BC．CD．D
13．下列说法正确的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑是水作还原剂的氧化还原反应
B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．用灼烧的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
10．下列叙述正确的是（　　）
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质
17．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B两试管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5ml 0.1mol/L硫酸和盐酸两支试管同时变浑浊其它条件不变时，Cl-一定有催化效果
C A1箔插入稀HNO3中无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
A．AB．BC．CD．D
7．利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池．下列说法正确的是（　　）
A．每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole-
B．在负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
C．外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极
D．电池放电过程中，溶液的PH不断降低
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中加稀盐酸入：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．N2的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{58}^{131}$I
D．乙烯的分子式：CH2=CH2
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯（C4H8）的混合物中氢原子数为0.8NA
C．标准状况下，4.48 LCl2与足量的Fe反应转移电子数为0.4NA
D．0.1 mol H218O与D2O的混合物中中子数为NA

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