题目内容

17．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B两试管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5ml 0.1mol/L硫酸和盐酸两支试管同时变浑浊其它条件不变时，Cl-一定有催化效果
C A1箔插入稀HNO3中无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，生成硝酸亚铁；
B．分别滴入5ml 0.1mol/L硫酸和盐酸，氢离子浓度不同；
C．氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，Al与硝酸反应生成NO、硝酸铝和水；
D．氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝．

解答 解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，生成硝酸亚铁，充分反应后，滴入KSCN溶液，无现象，则现象、结论均不合理，故A错误；
B．分别滴入5ml 0.1mol/L硫酸和盐酸，氢离子浓度不同，浓度可能影响反应速率，现象、结论均不合理，故B错误；
C．氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，Al与稀硝酸反应生成NO、硝酸铝和水，不发生钝化，现象、结论均不合理，故C错误；
D．碱能使红色石蕊试纸变蓝，由操作、现象可知，浓氨水呈碱性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是（　　）
选项操作目的或结论
A将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变化检验Fe（NO3）2样品是否已被氧化而变质
B海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1-2min主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子
C在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热制备乙酸乙酯
D向盛有少量Mg（OH）2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解NH4+与Mg（OH）2溶解出的OH-结合，导致Mg（OH）2溶解
A．AB．BC．CD．D
8．葡萄糖能发生银镜反应，体现了葡萄糖的还原性的性质．
5．如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（　　）
A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极
B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大
C．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol
D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液
12．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Na+、SO42-、Cl-、NH4+
2．有一含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl-的个数之比为3：7：9，则Cl-与SO42-的个数比为（　　）
A．9：4B．4：9C．2：1D．1：2
9．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（　　）
①水　    ②乙醇  　③0.5mol•L-1盐酸　    ④0.1mol•L-1 FeCl3溶液．
A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②
6．下列说法正确的是（　　）
A．凡能导电的物质一定是单质
B．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应
C．在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂
D．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属
7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（　　）
A．常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以发生
B．Z元素在反应①中被还原，在③中被氧化
C．氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞R2＞M3+
D．还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+

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