题目内容

4．用石墨作电极电解0.1mol•L-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，下列说法正确的是（　　）
A．在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态
B．在电解质溶液中通入标况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态
C．阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍
D．阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol

分析 用石墨电极电解氯化钠溶液，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气以及氧气，电解质复原的方法是：出什么加什么，根据电解池的工作原理来回答判断．

解答 解：A、电解氯化钠产生氢气、氯气和氢氧化钠，在电解后的溶液中通入HCl气体可以使溶液恢复到原始状态，故A错误；
B、电解0.1mol•L-1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4：3，此时在阳极上产生的是氯气和氧气，在阴极上产生的是氢气，铜氯化氢、加入水可以使电解质复原，但是不知道溶液的体积，无法计算加入的量，故B错误；
C、在阳极上产生的是氯气和氧气，在阴极上产生的是氢气，氯气和氢气的量是相等的，两极收集的气体体积之比为4：3，可以认为是产生氢气和氯气各是3mol，氧气是1mol，阴极产生的气体氢气的物质的量是阳极产生气体氯气和氧气的物质的量的0.75倍，故C正确；
D在阳极上产生的是氯气和氧气，物质的量之比是3：1，产生的气体的平均摩尔质量为$\frac{71g/mol×3+32g/mol×1}{4mol}$=61.25g/mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
14．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．
15．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（　　）
A．水、烧碱、食盐B．氧气、盐酸、熟石灰
C．液氯、硝酸、纯碱D．干冰、石灰石、氧化钙
12．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子可通过焰色反应实验（填实验名称）来进一步确定该离子．
（2）⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
19．某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含着任意数目的中间步骤）连接如图所示．（　　）
A．一定有△H1＜0B．一定有△H2＜0
C．一定有△H1＜0，△H2＞0D．一定有△H1+△H2=0
9．如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）．下列设计不能达到目的是（　　）
选项气体装置中药品
abC
AC2H2饱和食盐水+电石CuSO4溶液溴水
BCO2稀盐酸+石灰石饱和NaHCO3溶液苯酚的溶液
CC2H4溴乙烷+NaOH乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液
DSO2碳+浓硫酸新制氯水品红溶液
A．AB．BC．CD．D
16．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
ABCD
用该装置排空气法收集H2、CO2、Cl2等气体蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2比较不同催化剂对反应速率的影响
A．AB．BC．CD．D
13．A、B、C、D、X五种元素的原子序数依次递增，A、B的常见单质是构成空气的主要成分；C 的基态原子核外电子占有7个轨道，但只有1个未成对电子；D的基态原子的M能层中只有1对成对电子和2个未成对电子；X元素处于第四周期ⅠB族．
请回答下列问题：
（1）C的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p1．
（2）A、B、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为SiH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），AB2-离子的立体构型名称为V形．
（3）A与X元素形成的某种化合物晶胞如图，该化合物的化学式为Cu3N，阴离子的配位数是6．
（4）X与B元素能形成X2B和XB两种化合物，试从结构角度解释在高温下XB会分解生成X2B 的原因是Cu2+的价电子排布为3d9，Cu+的价电子排布为3d10，是全充满结构，更稳定．
（5）在高温下，C的硫酸盐与氢气反应可生成三种氧化物，反应的化学方程式是Al2（SO4）3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3SO2+3H2O．
14．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）
A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应放电时，NO3-向石墨Ⅱ电极迁移
B．石墨Ⅱ极附近发生的反应：NO+O2+e-=NO3
C．电池的总反应式为：4NO2+O2=2N2O5
D．当外电路通过4mole-，负极上共产生2molN2O5

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