Question

酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10．则下列说法正确的是（　　）

• A、R原子的电子层数比N的电子层数多1
• B、R元素的最高正化合价与NO₃^-中的N的化合价相等
• C、RO₃^-和NO₃^-都只能被还原，不能被氧化
• D、R和N为同族元素

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,元素周期律的作用

专题：

分析：酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10，则R中电子数比N原子电子数多10，所以R核外电子数为17，原子中核外电子数等于原子序数，则R为Cl元素，
A．R原子有3个电子层、N原子有2个电子层；
B．主族元素的最高正价等于最外层电子数；
C．元素处于最高价态时只有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；
D．R属于第VIIA族元素、N属于第VA族元素．

解答： 解：酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10，则R中电子数比N原子电子数多10，所以R核外电子数为17，原子中核外电子数等于原子序数，则R为Cl元素，
A．R原子有3个电子层、N原子有2个电子层，R原子的电子层数比N的电子层数多1，故A正确；
B．R的最高正化合价为+7价，NO₃^-中N化合价为+5价，故B错误；
C．RO₃^-中R元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，NO₃^-中N元素处于最高价态，只有氧化性，故C错误；
D．R属于第VIIA族元素、N属于第VA族元素，所以二者不属于同一主族，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据原子结构正确推断R元素是解本题关键，再结合R的原子结构、R在周期表中的位置、R元素化合价分析解答，知道元素化合价与元素性质的关系，题目难度不大．