题目内容
20．根据乙烯和乙醇的知识填空．（1）完成下列化学方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（2）实验室，乙醇跟钠发生反应，产生的气体是H2．
分析 （1）乙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应，依据加成反应特点结合原子个数守恒判断；
（2）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气．
解答 解：（1）乙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应，依据方程式所结合反应物与生成物结合原子个数守恒可知，二者反应方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
故答案为：HCl；
（2）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑，所以生成气体为氢气，化学式为：H2；
故答案为：H2．
点评 本题考查了化学方程式的书写，侧重考查有机反应方程式，明确乙烯、乙醇的结构及性质是解题关键，题目难度不大．
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8．将ag Na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+，需水的量为（ ）
| A． | $\frac{ab}{23}$mol | B． | $\frac{a（b+1）}{23}$mol | C． | $\frac{18ab}{23}$g | D． | $\frac{18a（b+1）}{23}$mol |
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+2NaBr．C与足量银氨溶液反应的化学方程式OHC-CHO+4[Ag（NH3）2]OH
H4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子．B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
12．某混合物，可能含有以下几种离子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（（可以不填满，也可以增加））：
（3）试确定K+是否存在？存在，如果存在，c（K+）溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32-、SO42-的物质的量分别为0.01 mol和0.02 mol，根据电荷守恒得K+一定存在，且钾离子的物质的量浓度为：≥0.1mol/l，如果不存在，理由是、．
| 实验 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g |
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（（可以不填满，也可以增加））：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol/L） |
9．下列反应能说明苯环对侧链有影响的是（ ）
| A． | 对二甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应；甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应 | |
| B． | 甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热；苯与浓硝酸和浓硫酸混合液，加热 | |
| C． | 乙苯与氢气在催化剂作用下加热反应；苯与氢气在催化剂作用下加热反应 | |
| D． | 邻二甲苯与氯气在光照下发生反应；甲烷在光照下与氯气发生反应 |
10．下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可加以区别的是（ ）
| A． | Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3 | B． | HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4 | ||
| C． | NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2 | D． | NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3 |