Question

25℃时，浓度为0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

• A、加热，c（OH^-）增大
• B、存在七种粒子
• C、存在水解平衡，不存在电离平衡
• D、加热NaOH固体，恢复到原温度，C（CO₃^2-）增大

Answer 1

考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：A、加热促进盐的水解；
B、根据Na₂CO₃在溶液中的行为来分析；
C、水是弱电解质；
D、NaOH能抑制弱酸根的水解．

解答： 解：A、盐类水解吸热，故加热促进Na₂CO₃的水解，c（OH^-）增大，故A正确；
B、Na₂CO₃在溶液中的行为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，故溶液中存在Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-、H₂CO₃、H⁺、H₂O七种粒子，故B正确；
C、Na₂CO₃是强碱弱酸盐，存在水解平衡；水是弱电解质，存在电离平衡，故C错误；
D、Na₂CO₃水解呈碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，加入NaOH能抑制Na₂CO₃的水解，水解平衡左移，故C（CO₃^2-）增大，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了影响盐类水解的因素，难度不大，应注意的是碳酸钠溶液中不但存在水解平衡，还存在水的电离平衡．