题目内容

13．下列有关物质用途的说法不符合事实的是（　　）
A．SO2可用于杀菌、消毒B．HF可用于雕刻玻璃
C．NH3可用于制硝酸D．SiO2可用于制太阳能电池

分析 A．病毒属于蛋白质，能被二氧化硫杀死而发生蛋白质变性；
B．HF能与玻璃中的二氧化硅反应；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
D．二氧化硅为绝缘体．

解答 解：A．二氧化硫有毒，能被二氧化硫杀死而发生蛋白质变性，可用于工业上杀菌消毒，但是不能用食品杀菌消毒，故A正确；
B．HF能与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，用于雕刻玻璃，故B正确；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故C正确；
D．二氧化硅为绝缘体，不导电，用于制造太阳能电池为硅，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意二氧化硅与硅性质与用途区别，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$一定减小的是（　　）
①NaOH固体②NaHSO4固体 ③氯化钠水溶液④CH3COONa固体 ⑤冰醋酸⑥降低温度．
A．①③④B．②③⑤C．②⑤⑥D．①④⑥
4．下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）（　　）
A．溴乙烷和乙酸乙酯B．乙醇和乙酸
C．乙醇和乙酸乙酯D．苯乙烯和氯甲烷
1．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是②；
（2）原子数最多的是①；
（3）质量最小的是④；
（4）含氢原子数最少的是②．
8．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-13 mol•L-1，该溶液可能是（　　）
①SO2　        ②NH4Cl溶液　  ③NaHSO4溶液　              ④醋酸溶液
⑤NaNO3溶液　  ⑥氨水         ⑦NaHCO3溶液（溶液显碱性）　  ⑧NaOH溶液．
A．①③④⑥⑧B．①④⑥⑧C．①④⑤⑥⑦D．②⑤⑧
4．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液与试管中加入氯化钡溶液，若无氯化钡生成则氯化钡已经过量
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3；CaCO3
（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
（6）第④步中，相关的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
（7）第⑥步操作中涉及的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O．
11．某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．
[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；
假设2：气体产物为SO2和H2混合物．
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应．

（1）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设1正确（填“1”或“2”）．反应后硫酸盐中金属显+2价．写出A中可能发生的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是铁、镁、锌、铝等（填一个即可）；写出C瓶发生的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
[实验反思]为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：
（3）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌
（4）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：4Fe+10H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+5SO2↑+10H2O．
8．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质（单质）是C（填化学式）．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有CD（填序号）．
A．酸性    B．吸水性    C．脱水性    D．强氧化性
（4）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？不能（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂品红试液、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）．
9．一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）．反应原理：
实验中可能用到的数据如下：

实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；
②在三颈烧瓶里装15mL甲苯（密度为0.866g•cm-3）；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度50℃，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15g．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产品（填物质名称）．
（2）简述配制混酸的方法：量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌．
（3）A仪器名称是球形冷凝管，进水口是a．
（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：．
（5）分离产品方案如下：

操作2的名称是蒸馏．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为邻硝基甲苯．
（6）本实验中一硝基甲苯的产率为77.5% （结果保留三位有效数字）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网