Question

8．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1，该溶液可能是（　　）
①SO₂　        ②NH₄Cl溶液　  ③NaHSO₄溶液　              ④醋酸溶液
⑤NaNO₃溶液　  ⑥氨水         ⑦NaHCO₃溶液（溶液显碱性）　  ⑧NaOH溶液．

• A． ①③④⑥⑧
• B． ①④⑥⑧
• C． ①④⑤⑥⑦
• D． ②⑤⑧

Answer 1

分析 依据常温下溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断．

解答 解析：某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性．
①SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，溶液呈酸性；抑制水的电离，故符合；
②氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故不符合；
③NaHSO₄溶液能完全电离出氢离子，溶液显示酸性，氢离子抑制水电离，故符合；
④醋酸溶液电离出的氢离子抑制水电离，故符合；
⑤硝酸钠水溶液对水的电离平衡无影响，故不符合；
⑥氨水能电离出氢氧根离子，抑制水电离，故符合；、
⑦NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解（溶液显碱性），促进水的电离，故不符合；
⑧NaOH═Na⁺+OH^-，溶液呈碱性，对水的电离起到抑制作用，故符合；所以综上所述①③④⑥⑧符合；
故选A．

点评 本题考查了影响水的电离的影响因素的作用，主要是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离．