题目内容

液晶高分子材料应用广泛，新型液晶基元--化合物IV的合成线路如图：

（1）化合物Ⅰ的分子式为
 
，1mol化合物Ⅰ最多可与
 
mol NaOH反应．
（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为
 
 （注明条件）．
（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式
 
（任写一种）．
（4）反应③的反应类型是
 
．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V，V的结构简式是
 
．
（5）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是
 
 （填字母）．
A．属于烯烃                    B．能与FeCl3溶液反应显紫色
C．一定条件下能发生加聚反应      D．能使溴的四氯化碳溶液褪色．
考点：有机物的结构和性质,有机物的合成
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，能与NaOH反应的官能团为酚羟基和羧基；
（2）氯代烃在碱性条件下水解生成-OH；
（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有-CHO；
（4）化合物与III发生取代反应生成-COO-和水；
（5）化合物Ⅳ含有C=C，可发生加成、加聚反应，不含酚羟基，含有酯基，可发生水解反应；
解答： 解（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，化合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与NaOH发生反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与2molNaOH反应，
故答案为：C7H6O3；2；
（2）氯代烃在碱性条件下水解生成-OH，CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH
△
CH2=CHCH2OH+NaBr，
故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOH
△
CH2=CHCH2OH+NaBr；
（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有-CHO，则可能的结构有，
故答案为：任一种；
（4）由官能团的转化可知反应③属于取代反应，化合物与III发生取代反应生成-COO-，反应物为，
故答案为：取代；；
（5）A．含有O、N等元素，属于烃的衍生物，故A错误；
B．不含有酚羟基，则不能与FeCl3溶液反应显紫色，故B错误；
C．含有C=C，则一定条件下能发生加聚反应，故C正确；
D．含有C=C，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确．
故答案为：CD．
点评：本题以有机物的合成考查有机物的结构与性质，解答本题的关键是能正确把握有机物官能团的性质，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为同分异构体的书写，注意体会．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A、弱碱溶于水后能促进水的电离
B、盐溶于水后一定能促进水的电离
C、任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性
D、任何条件下，只要c（H+）＞c（OH-），溶液就一定显酸性
下列有关化学用语正确的是（　　）
A、Cl-离子的结构示意图：
B、次氯酸的电子式  
C、丙烷分子的比例模型示意图：
D、甲烷的结构式为：
34Se是人体必需微量元素．下列关于78Se和80Se的说法正确的是（　　）
A、78Se和80Se互为同素异形体
B、78Se和80Se互为同位素
C、78Se和80Se分别含有34个中子和46个质子
D、78Se和80Se的化学性质不同
能源：①电能；②水能；③天然气；④石油；⑤煤；⑥太阳能；⑦风能；⑧潮汐能；⑨氮气；⑩“可燃冰”等，对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着极其广泛和重要的用途．
（1）“西气东输”工程输送的能源物质是
 
．
（2）埋藏于海底，目前在开采技术上还存在很大困难的能源物质是
 
．
（3）可以用于生产城市居民生活所用的管道煤气是
 
．
肉桂酸甲酯是治疗白癜风的重要药物，也是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2．用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如图：

已知：RCHO
①HCN/OH-
②H2O/H+

试回答下列问题：
（1）肉桂酸的结构简式为
 

（2）A的名称为
 
，B的结构简式为
 
，C中含有的官能团名称为
 

（3）D→F的反应类型是
 
．
（4）E为聚酯，则D转化为E的化学方程式是
 
．
（5）对于D，下列说法正确的是
 

A．1molD最多可以可2mol NaOH反应
B．在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多可消耗4mol H2
C．可生成含有三个六元环的酯
D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2
（6）写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式
 

ⅰ分子内含苯环，不含其他环状结构，且苯环上的一氯代物只有两种；
ⅱ它能发生水解反应，且有一种水解产物可与FeCl3溶液反应呈紫色；
ⅲ在一定条件下，它能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀．
以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）．

请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：反应①
 
，反应⑤
 
，反应⑧
 
．
（2）反应②的化学方程式是
 
．
（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是
 
（填反应编号）设计这一步反应的目的是
 
物质C的结构简式
 
．
水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol?L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=
 
．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为
 
，由水电离出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是
 
（填“强酸”或“弱酸”），理由是
 
．
  （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．
化学式电离常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为
 
（填化学式）．
②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的
 
倍．
铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：
（1 ）沉淀B可作为化工产品出售，其用途为
 
，溶液C中阴离子有
 
．
（2）若在实验室模拟该生产，则操作Ⅳ将原料置于
 
中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后
 
．
（3 ）写出①过程中发生反应的离子方程式
 
，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和
 
都可循环使用．
（4 ）有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：
 
，对溶液体积读数的方法是读出
 
对应的刻度值．
（5 ）用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL．
②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL．
则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为
 
．
（6 ）操作Ⅲ进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为
 
．

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