Question

18．25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a、b两点：c（X^-）＞c（Cl^-）
• B． 稀释10倍，HX溶液的pH=3
• C． 稀释前，c（HX）=0.01 mol•L^-1
• D． 溶液的导电性：a＞b

Answer 1

分析 根据盐酸是强酸，完全电离，加水稀释相同的倍数，HX溶液的pH变化小，则HX在溶液中存在部分电离，所以HX为弱酸，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，以此解答该题．

解答 解：A．盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c（X^-）＞c（Cl^-），故A正确；
B．HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX，稀释10倍，HX溶液的pH＜3，故B错误；
C．HX为弱酸，pH=2时，c（HX）＞0.01 mol/L，故C错误；
D．盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a＜b，故D错误；
故选A．

点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，侧重于学生的分析能力和对基础知识的应用能力的考查，注意加水促进弱电解质电离的特点，难度不大．