题目内容

13．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（　　）
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物中不可能有共价键
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

分析 A．离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素；
B．氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
D．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键．

解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素，如铵盐，故A错误；
B．氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键，两个氯离子之间不存在化学键，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故C错误；
D．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，11号元素是Na元素、9号元素是F元素，二者通过得失电子形成离子键，如D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是AB．

练习册系列答案
相关题目
8．化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如图所示．B和D互为同分异构体．

（1）试写出化学方程式：
A→D：
A→B：HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
B→C：
A→E：HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O
（2）反应类型A→B消去反应，B→C加聚反应，A→E缩聚反应；
（3）E的结构简式；
（4）A的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：及．
4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，溶液中铁元素只以Fe2+存在的是（　　）
A．氯水B．稀硫酸C．KMnO4溶液D．双氧水
1．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　）
A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6
8．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．N2  N：：：N
18．25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a、b两点：c（X-）＞c（Cl-）B．稀释10倍，HX溶液的pH=3
C．稀释前，c（HX）=0.01 mol•L-1D．溶液的导电性：a＞b
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
XY 
 ZW
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
D．X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质
2．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素

性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径
（10-10m）		1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低价态-2--2--4-3-1--3-4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是②（填编号）；
（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为Si3N4；元素⑦的原子价电子排布式是3s23p5；
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是π键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是SO2（填分子式）；
（4）根据对角线规则，Be与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似，它们都具有两性，显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
（5）由以上某些元素形成的有机物苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+；水杨酸分子中苯环和羧基上碳原子的杂化方式分别是sp2杂化和sp2杂化．
3．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（　　）
A．1 种B．2 种C．3 种D．8 种

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网