Question

8．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），取2mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2 min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l．这2min内A和B的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？

Answer 1

分析 平衡时参加反应的△c（A）=（2-1.6）mol/L=0.4mol/L，则v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），同一可逆反应同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算B、C的平均反应速率；同一可逆反应同一时间内参加反应的各物质浓度之比等于计量数之比，据此计算平衡时容器内C物质的量的物质的量．

解答 解：平衡时参加反应的△c（A）=（2-1.6）mol/L=0.4mol/L，则v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），同一可逆反应同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，
则B的平均反应速率=3v=3×0.2mol/（L．min）=0.6mol/（L．min），
C的平均反应速率=2v=2×0.2mol/（L．min）=0.4mol/（L．min），
同一可逆反应同一时间内参加反应的各物质浓度之比等于计量数之比，衡时参加反应的△c（A）=（2-1.6）mol/L=0.4mol/L，参加反应的A、C的物质的量浓度之比为1：2，所以平衡时容器内C物质的量浓度=2△c（A）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，物质的量=0.8mol/L×5l=4mol，
答：这2min内B、C的平均反应速率分别是0.6mol/（L．min）、0.4mol/（L．min）；平衡时容器内C的物质的量的浓是0.4mol．

点评 本题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生分析计算能力，利用三段式法结合各物质的关系式解答即可，题目难度不大．