Question

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

• A． 高压有利于氨的合成
• B． 向含有酚酞的氨水溶液中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液红色变浅
• C． 常温下，0.1 mol•L^-1的盐酸中，由水产生的c（H⁺）＜1.0×10^-7mol•L^-1
• D． 使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的反应速率

Answer 1

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．

解答 解：A．对反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．一水合氨在水溶液中存在电离平衡生成铵根离子和氢氧根离子，加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液碱性减弱而导致颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．盐酸电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，所以0.1 mol•L^-1的盐酸中，由水产生的c（H⁺）＜1.0×10^-7mol•L^-1，能够用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．催化剂只改变反应速率，但平衡不移动，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，注意平衡移动原理适用范围及适用条件，如果改变条件时不影响平衡移动，则不能用平衡移动原理解释，为易错点．