实验室欲用胆矾(CuSO4?5H2O)固体配制480mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液:(1)本实验需称取 g胆矾.必须用到的仪器有天平.药匙.玻璃棒.烧杯.胶头滴管.还有．(2)某同学欲称量一定量的胆矾固体.他先用托盘天平称量烧杯的质量.天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为 g.配制溶液时.一般可以分为以下几个步骤:①称量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室欲用胆矾（CuSO₄?5H₂O）固体配制480mL 0.5mol?L^-1 CuSO₄溶液：
（1）本实验需称取

g胆矾，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有

．
（2）某同学欲称量一定量的胆矾固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为

g，配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④定容⑤转移，其正确的操作顺序为

．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是

．
①没有洗涤烧烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出五水硫酸铜的质量；根据操作步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来确定需要的仪器；
（2）如果砝码和物品放反了，则m_物=m_码-m_游来分析；溶液的配制步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；
（3）根据c=

并结合分析溶质的n和溶液的V的变化来分析．

解答： 解：（1）配制480mL 0.5mol?L^-1 CuSO₄溶液，由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，即配制的溶液是500mL 0.5mol?L^-1 CuSO₄溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量n=cV=0.5L×0.5mol?L^-1=0.25mol，即需要CuSO₄?5H₂O的物质的量为0.25mol，质量m=nM=0.25mol×250g/mol=62.5g；
根据操作步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管，故仍缺的仪器是500ml容量瓶，故答案为：62.5；500ml容量瓶；
（2）从图可以看出，砝码的质量为30.0g，游码的质量为2.6g，而砝码和物品放反时，则m_物=m_码-m_游=30.0g-2.6g=27.4g；
根据溶液的配制步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序可知顺序为：②①③⑤④，故答案为：②①③⑤④；
（3）①没有洗涤烧烧杯和玻璃棒，会导致溶质的质量的损失，则溶液浓度会偏低，故①不符合；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质的质量的损失，则溶液浓度会偏低，故②不符合；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故③不符合；
④定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故④符合；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤符合；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线则浓度偏低，故⑥不符合．
故选④⑤．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的计算和仪器的选择以及误差的分析，熟练实验过程和操作是解题的关键．