题目内容

2．PTT纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，有广泛的应用前景，PTT的一种合成路线如下：

已知：
①A是一种常见室内污染气体，过量吸入会引起白血病；
②B是A的同系物，分子量相差14；
③E为芳香烃，分子量是106，核磁共振氢谱显示E和F都有两种化学环境的氢，且F中两种氢的比例为1：1
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
请回答下列问题：
（1）A→C、H→L的反应类型分别为加成反应、氧化反应．
（2）D的名称为1，3-丙二醇，F的官能团名称是氯原子．
（3）E的结构简式为．
（4）合成PTT反应的化学方程式为．
（5）L的芳香同分异构体中，既能与NaHCO3溶液反应，又能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为4组峰的为（填结构简式）．
（6）请结合题中信息写出以和CH3OH为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线流程图示例如下CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

分析 根据题给信息知，A是一种常见室内污染气体，过量吸入会引起白血病，则A为HCHO，B是A的同系物，分子量相差14，则B为CH3CHO，A与B发生信息中的反应生成 C为HOCH2CH2CHO，C与氢气加成得D为HOCH2CH2CH2OH，E为芳香烃，E的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n-6，n=$\frac{106+6}{14}$=8，核磁共振氢谱显示E和F都有两种化学环境的氢，且F中两种氢的比例为1：1，则E为，与氯气发生取代反应生成F为，F发生碱性水解得G为，G氧化得H为，H再氧化得L为，D和L发生缩聚反应得PTT，据此答题．

解答 解：根据题给信息知，A是一种常见室内污染气体，过量吸入会引起白血病，则A为HCHO，B是A的同系物，分子量相差14，则B为CH3CHO，A与B发生信息中的反应生成 C为HOCH2CH2CHO，C与氢气加成得D为HOCH2CH2CH2OH，E为芳香烃，E的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n-6，n=$\frac{106+6}{14}$=8，核磁共振氢谱显示E和F都有两种化学环境的氢，且F中两种氢的比例为1：1，则E为，与氯气发生取代反应生成F为，F发生碱性水解得G为，G氧化得H为，H再氧化得L为，D和L发生缩聚反应得PTT，
（1）根据上面的分析可知，A→C、H→L的反应类型分别为 加成反应、氧化反应，
故答案为：加成反应、氧化反应； 
（2）D为HOCH2CH2CH2OH，D的名称为 1，3-丙二醇，F为，F的官能团名称是氯原子，
故答案为：1，3-丙二醇；氯原子；
（3）根据上面的分析可知，E的结构简式为 ，
故答案为：；
（4）合成PTT反应的化学方程式为 ，
故答案为：；
（5）L为，L的芳香同分异构体中，既能与NaHCO3溶液反应，说明有羧基，又能发生银镜反应，说明有醛基，符合条件的结构为苯环上连有-COOH、-OOCH，有邻、间、对三种，或三个基团为-COOH、-CHO、-OH，根据定二动一的原则可知有10种结构，所以共有13 种，其中核磁共振氢谱为4组峰的为，
故答案为：13；；
（6）以和CH3OH为有机原料制备化合物，可以先将甲醇氧化成甲醛，甲醛与发生信息中的反应生成，在浓硫酸作用下发生酯化反应生成，合成路线为$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$，
故答案为：$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件结合题给信息进行推断，难点是同分异构体种类判断，同分异构体有官能团异构、位置异构，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列说法中正确的是（　　）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子均不满足最外层8电子结构
B．某化合物的焰色反应为黄色，则该化合物一定为钠盐
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
13．有下列转化

已知：
i．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$RCH=
ii．$\stackrel{KMnO_{4}aq}{→}$
iii．$→_{△}^{HBr}$ 
D能发生银镜反应，且1molD最多与1molH2加成
（1）A中官能团名称为醛基
（2）③的反应类型为取代反应
（3）B→C的方程式为n CH2=CHCHO+2H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2CH2OH
（4）设计反应③④的目的是保护酚羟基，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化
（5）写出生成G的方程式+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
（6）H的结构简式
（7）下列说法正确的是C：
A．反应⑥⑦均为缩聚反应
B．物质E遇氯化铁溶液显紫色
C．物质E核磁共振氢谱中有四组峰
D．物质D没 有同分异构体
10．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
B．向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br-COOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2Br-COO-+H2O
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
17．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（　　）
A．a电极发生还原反应，做原电池的正极
B．b电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
C．H+由右室通过质子交换膜进入左室
D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2
7．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（　　）
A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族
B．D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
C．由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体
D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E
14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
B．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
C．0.1mol/LFe（NO3）2溶液：S2-、Na+、SO42-、Cl-
D．0.1mol/LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-
11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中：c（Cl-）=c（I-）
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
12．下列物质中含碳质量分数最高的是（　　）
A．苯B．辛烯C．辛烷D．十六烷

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