题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁与足量的盐酸反应，电子转移总数为0.3NA |
| B、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个Fe3+ |
| C、46gNO2所含原子数为3NA |
| D、1molAl放入足量的冷浓HNO3中，反应转移的电子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，1mo铁失去2mol电子；
B、氯化铁溶液铁离子发生水解，铁离子数目减少；
C、根据质量守恒定律计算出含有的原子数；
D、金属铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化．
B、氯化铁溶液铁离子发生水解，铁离子数目减少；
C、根据质量守恒定律计算出含有的原子数；
D、金属铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化．
解答：
解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与盐酸反应失去0.2mol电子，电子转移总数为0.2NA，故A错误；
B、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，原因铁离子发生水解，导致铁离子数目减少，所得溶液中含有的铁离子数目小于0.1 NA，故B错误；
C、46g二氧化氮中含有1mol氮原子和2mol氧原子，所含原子数为3NA，故C正确；
D、铝与冷的浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行，故D错误；
故选C．
B、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，原因铁离子发生水解，导致铁离子数目减少，所得溶液中含有的铁离子数目小于0.1 NA，故B错误；
C、46g二氧化氮中含有1mol氮原子和2mol氧原子，所含原子数为3NA，故C正确；
D、铝与冷的浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意铁、铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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