美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质.电负性越大.其原子吸引电子的能力越强.在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析.试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请仔细分析，试回答下列问题：
（1）根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：

．同周期中，电负性与原子半径的关系为：

．
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为

（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：

＜Ca＜

．
（3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第

周期

族（放射性元素除外），其基态原子核外电子排布式可表示为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；而根据元素周期律，同周期从左向右原子半径逐渐减小；
（2）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；
（3）由表中数据可知，电负性最小的元素是K，以此推断位置并写出电子排布式．

解答： 解：（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，而根据元素周期律，同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以在同周期元素中原子半径越小，元素电负性越大，
故答案为：自上而下电负性降低；原子半径越小，元素电负性越大；
（2）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；
由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即0.8＜X（Ca）＜1.2，
故答案为：F；0.8；1.2；
（3）由表中数据可知，电负性最小的元素是K，在周期表中位于第四周期，ⅠA族，其基态原子核外电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，
故答案为：第四；ⅠA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．

试题分类