题目内容

对于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

C

【解析】

试题分析：A．c（H+）很小的溶液不一定呈碱性，只有氢离子浓度小于氢氧根浓度时溶液才能显碱性，A错误；B．pH等于7的溶液不一定呈中性，在100℃时显碱性，B错误；C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，C正确；D．不能使酚酞试液变红的溶液不一定呈酸性，因为酚酞的变色范围是8.2～10.0，D错误，答案选C。

考点：考查溶液酸碱性判断

练习册系列答案
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下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-

B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+

C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水 ＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-

D．在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-

关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．装置甲可用于检验有乙烯生成

B．装置乙可用于收集和吸收氨气

C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体

D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+

B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－＝CO32－+H2O

下列有关实验叙述正确的是

A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是

A．混合后溶液pH＝7

B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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