题目内容
化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
D
【解析】
试题分析：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，A正确；B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性，B正确；C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放，C正确；D．新型材料聚酯纤维属于有机高分子，光导纤维是二氧化硅制成的，不是高分子化合物，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生活的有关判断
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CH3COCH2COH(CH3)2(l)．取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线(Y－t)如图所示．下列说法正确的是
>1
＝1
R—Mg X（格氏试剂）；
(15分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2
【实验一】测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式： 。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 （列出表达式即可）。
【实验二】测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。
已知：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为
一定状态的分子 | H2(g) | Br2(l) | HBr(g) |
1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
A．404 B．344 C．260 D．200