Question

2．元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（　　）

• A． CaBr₂
• B． CaCl₂
• C． MgCl₂
• D． MgF₂

Answer 1

分析 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为-1价，M、N的离子具有相同的电子排布，则N位于M的下一周期，且最外层电子数小于4，据此分析解答．

解答 解：元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为-1价，位于第VIIA族（F元素除外），M、N的离子具有相同的电子排布，则N位于M的下一周期，且最外层电子数小于4，
A．如果M是Br元素，则N位于第五周期元素，Ca位于第四周期，不符合题意，故A错误；
B．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Ca位于第四周期，符合题意，故B正确；
C．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Mg位于第二周期，不符合题意，故C错误；
D．F元素没有正化合价，不符合题意，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构和元素性质，根据元素化合价确定M元素所属主族，再根据M、N离子结构关系确定N的位置，注意F元素没有正化合价，为易错点．