Question

12．转化率或百分含量与时间、压强、温度图象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

（1）由（1）可知，T₁＞T₂，升温时C%增加，平衡向正方向移动，所以△H＞0．
（2）由（2）可知，T₁＜T₂，升温时C%减少，平衡向逆方向移动，所以△H＜0．
（3）由（3）可知，P₁＜P₂，加压时C%增加，平衡向正方向移动，所以m+n＞p+q．
（4）由（4）可知，P₁＜P₂，加压时C%减少，平衡向逆方向移动，所以m+n＜p+q．
（5）由（5）可知，P₁＞P₂，m+n=p+q，或条件为加入催化剂．
（6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）两线可知，P₁＜P₂，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）两线可知，T₁＜T₂，△H＜0．

Answer 1

分析 （1）由图可知，温度T₁为先到达平衡，故T₁＞T₂，升高温度，C%增大，则平衡向正反应移动，根据升高温度平衡向吸热反应移动来回答；
（2）由图可知，温度T₂为先到达平衡，故T₁＜T₂，升高温度，C%减小，则平衡向逆反应移动，根据升高温度平衡向吸热反应移动来回答；
（3）据图可知，压强为P₁先到达平衡，故P₂＜P₁，增大压强，C%增大，则平衡向正向移动，根据增大压强化学平衡向着气体系数和减小的方向进行来回答；
（4）据图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，根据增大压强化学平衡向着气体系数和减小的方向进行来回答；
（5）据图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，C%不变，则平衡不移动；
（6）温度相等，压强越大，越先达到平衡，增大压强化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，压强相等，温度越高，反应越先达到平衡，升高温度，反应向着吸热方向进行．

解答 解：（1）由图可知，温度T₁为先到达平衡，故T₁＞T₂，升高温度，C%增大，则平衡向正反应移动，根据升高温度平衡向吸热反应移动，所以反应是吸热反应，焓变大于零，故答案为：＞；正；＞；
（2）由图可知，温度T₂为先到达平衡，故T₁＜T₂，升高温度，C%减小，则平衡向逆反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，所以反应是放热反应，故答案为：＜；逆；＜；
（3）据图可知，压强为P₁先到达平衡，故P₂＜P₁，增大压强，C%增大，则平衡向正向移动，根据增大压强化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，所以m+n＞c+q，故答案为：＜；正；＞；
（4）据图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，根据增大压强化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，所以m+n＜c+q，故答案为：＜；逆；＜；
（5）压强越大，越先达到平衡，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，C%不变，则平衡不移动，所以前后系数和相等，或是加入催化剂的条件，故答案为：＞；=；加入催化剂；
（6）温度相等，压强越大，越先达到平衡，P₁＜P₂，增大压强化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，所以m+n＜c+q，压强相等，温度越高，反应越先达到平衡，T₁＜T₂，升高温度，反应向着吸热方向进行，C%减小，所以反应是放热的，焓变小于零，故答案为：＜；＜；＜；＜．

点评 本题考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响分析解答．