Question

14．在标准状况下，有8.96L的氧气和氢气的混合气体，其质量为6.8g，经过电花火作用，H₂与O₂充分反应．则原混合气体的总物质的量为0.4mol，混合气体的平均相对分子质量为17．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下8.96L混合气体的物质的量，即为氧气和氢气的总物质的量；然后根据平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$得出混合气体的平均分子量．

解答 解：标准状况下8.96L氧气和氢气的总物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{6.8g}{0.4mol}$=17g/mol，
摩尔质量与g/mol为单位时，在数值上与相对分子质量相等，
则原混合气体的平均相对分子质量为17，
故答案为：0.4mol；17．

点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量与相对分子质量之间的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．