Question

10．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，V₁ L pH=11的NaOH溶液与V₂ L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≥V₂
• B． Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼
• C． 由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极
• D． 粗盐提纯中除去Mg²⁺时的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

Answer 1

分析 A、如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大；
B、根据金属的活泼性顺序确定金属的制备方法；
C、由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，失电子发生氧化反应的电极作负极；
D、除杂时，加入的试剂可以和杂质离子反应，但是不能引进新杂质，据此回答．

解答 解：A、如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大，消耗的氢氧化钠的体积偏大，则V₁＞V₂，故A正确；
B、由金属的工业冶炼原理可知，活泼金属Al用电解法、金属汞用分解氧化汞的方法，金属铜采用还原剂还原的热还原法冶炼得到，故B正确；
C、由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，失电子发生氧化反应的电极作负极，活泼金属不一定做负极，如Mg、Al、NaOH溶液构成的电池，金属镁是正极，故C错误；
D、粗盐提纯中除去Mg²⁺时，应该加入氢氧化钠来除去，氢氧根离子和镁离子之间形成沉淀，但是钠离子不是杂质离子，反应的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故D正确．
故选C．

点评 本题涉及有关溶液pH的计算、金属的冶炼、原电池的工作原理以及粗盐的提纯等知识，属于综合知识的考查，难度中等．